7．計(jì)算HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，
答：鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述不正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為19g/mol，混合氣體中甲烷的體積為6.72L，一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．
（2）上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氧氣混合點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅是一種常見(jiàn)的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物．
I、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測(cè)定．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的CuCl，其流程如圖1：

（1）氣體X的化學(xué)式Cl2，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入雜質(zhì)．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L-1，c（FeCl3）=1mol•L-1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10-20，當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，其范圍約為3～4（數(shù)值取整數(shù)）．
（3）反應(yīng)2的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體：將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無(wú)水乙醇沖洗，最后真空烘干．
II、納米氧化亞銅（Cu2O）可用作光電材料，可用電解法制得（如圖2）．酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO．
（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（6）電解過(guò)程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：
①攪動(dòng)溶液，使OH-迅速擴(kuò)散；
②作為保護(hù)氣防止空氣中的氧氣氧化電解產(chǎn)生的Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目不正確的是（　　）
A．（3組）B．（4組）C．（3組）D．（4組）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要想精制成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）精制過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序可能為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液濃度為1.0mol•L-1，實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
①所需主要儀器為：藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
②本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
③配制實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作
A．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出    B．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線                  D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成偏大影響的有C（填寫(xiě)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　　）
①液氨、液氧、干冰、碘化銀均為化合物    
②氫氟酸、鹽酸、石灰乳、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、高氯酸均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、84消毒液均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽  
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均為堿性．
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③使溴水褪色；④使酸性KMnO4溶液褪色；⑤與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑥聚合反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑤不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有①不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得c（CH3COO-）＞c（Na+），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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