Question

17．在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）=c（OH^-）
• B． c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

分析 混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大小，從而確定溶液酸堿性，再結合物料守恒分析．

解答 解：A．測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故A錯誤；
B．根據A知c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，涉及弱電解質的電離及鹽類水解，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．