Question

2．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　�。�

• A． HF、HCl、HBr 的沸點依次升高
• B． O、S、Na、K 的原子半徑依次增大
• C． H₂S、PH₃、HCl、HF 的熱穩(wěn)定性依次增強
• D． Mg（OH）₂、Al（OH）₃、KOH、Ca（OH）₂ 的堿性依次增強

Answer 1

分析 A．根據(jù)氫鍵和分子間作用力分析三種氣體的沸點高低；
B．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。煌�一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增大，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減�。�
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增大．

解答 解：A．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點要比HCl的高，而對于HCl、HBr來說，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增加，HCl、HBr、HF 三者的沸點依次身高，故A錯誤；
B．O、S屬于同一主族，O的原子序數(shù)小于S的，所以O的原子半徑小于S的原子半徑，Na、K 屬于同一主族，Na的原子序數(shù)小于K，所以Na的原子半徑小于K的原子半徑，S、Na屬于同一周期，且Na的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以Na的原子半徑大于S的原子半徑，O、S、Na、K 的原子半徑依次增大，故B正確；
C．P、S、Cl為同一周期，F(xiàn)、Cl為同一主族，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故C錯誤；
D．Mg、Al為同一周期，K、Ca為同一周期，Mg、Ca為同一主族，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Al（OH）₃、Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、KOH的堿性依次增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，側(cè)重考查元素金屬性、非金屬性強弱判斷，注意元素的非金屬性、金屬性與元素對應單質(zhì)、化合物的關系，題目難度中等．