Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1
• D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol^-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．此定義應(yīng)注意：①可燃物必須為1mol為標(biāo)準(zhǔn)②生成的水為液態(tài)．
B、應(yīng)注意氨的合成為可逆反應(yīng)．
C、由1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，可得出熱化學(xué)方程式．
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答： 解：A、1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．此定義應(yīng)注意：①可燃物必須為1mol②生成的水必須為液態(tài)．而甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，意為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水時，放熱才是890.3 kJ，故A錯誤；
B、氨的合成為可逆反應(yīng)，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ時生成的氨氣少于2mol，故反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反應(yīng)熱△H＞-38.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，即1molH₂燃燒放熱242KJ，故其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1，故C正確；
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故如果生成2mol水，應(yīng)放熱114.6KJ，故D錯誤．
故答案為C．

點評：本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應(yīng)的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等．