15．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的碳--鐵原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為
鐵片：Fe-2e-═Fe2+；     碳棒：2H++2e-═H2↑
下列判斷正確的是（　　）
A．溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．碳棒逐漸溶解
C．溶液中H+向鐵片作定向移動(dòng)D．鐵片是負(fù)極并被氧化

分析 在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的碳--鐵原電池中，鐵失去電子被氧化，鐵為負(fù)極，碳棒上氫離子得到電子，碳棒為正極；發(fā)生總反應(yīng)為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，則溶液酸性逐漸減弱，鐵逐漸溶解，而碳棒質(zhì)量不變；外電路中電流從碳棒流向鐵片，溶液中電流從鐵片流向碳棒，則氫離子從鐵片流向碳棒，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．由于碳棒上發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的酸性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．碳棒上氫離子得到電子，所以碳棒不會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤；
C．鐵片為負(fù)極，碳棒為正極，溶液中電流從鐵片流向碳棒，氫離子帶正電荷，則溶液中H+向碳棒作定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵片為負(fù)極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)．
工業(yè)上的方法與方法二類(lèi)似，不同的是工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4溶液中并通入空氣來(lái)制備，銅屑即被溶解，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)式表示整個(gè)過(guò)程2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生大氣污染物、硫酸用量少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列能源中屬于二次能源的是（　　）
A．流水B．風(fēng)力C．原煤D．電力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由現(xiàn)象1和現(xiàn)象3推測(cè)溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無(wú)法判斷溶液中是否有K2SO3
C．無(wú)法判斷原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根據(jù)現(xiàn)象5推測(cè)原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；
（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是等于．
（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi)（填寫(xiě)字母），填在橫線上．
A．烷烴　B．烯烴　 C．炔烴　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸 H．苯的同系物
I．酯　   J．鹵代烴　K．醇
（1）CH3CH2CH2COOHG；     
（2）E；
（3）H；    
 （4）I；
（5）G；    
 （6）J．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．國(guó)際元素相對(duì)原子量表上查得N是14.01，這是指氮的（　　）
A．平均相對(duì)原子質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．質(zhì)量數(shù)D．同位素相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（　　）
A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

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