Question

10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸弱酸（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是等于．
（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸堿的物質(zhì)的量相等，如為強酸，反應(yīng)后溶液呈中性，如為弱酸，反應(yīng)后溶液呈堿性；
（2）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，根據(jù)pH和Kw計算；
（3）HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；根據(jù)電荷守恒分析；
（4）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大�。�

解答 解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸，pH=9，說明HA是弱酸；
故答案為：弱酸；
（2）混合溶液的pH=9，則c（H⁺）=10^-9mol/L，所以c（OH^-）=10^-5mol/L，NaA溶液中氫氧根離子全部是水電離的，所以由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：10^-5；
（3）HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度應(yīng)該大于0.2mol/L；溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-）；
故答案為：大于；等于；
（4）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．