Question

5．實(shí)驗(yàn)室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)．
工業(yè)上的方法與方法二類似，不同的是工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄溶液中并通入空氣來(lái)制備，銅屑即被溶解，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)式表示整個(gè)過(guò)程2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，此方法的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生大氣污染物、硫酸用量少．

Answer 1

分析 方法一：在加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
方法二：Cu和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
工業(yè)方法：加熱條件下，Cu和稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成大氣污染物且使用的濃硫酸多．

解答 解：方法一：在加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
方法二：Cu和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$22CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
工業(yè)方法：加熱條件下，Cu和稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為2Cu+2H₂SO₄（�。�+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，根據(jù)方程式知，制取相同物質(zhì)的量的硫酸銅時(shí)，濃硫酸使用的多且與濃硫酸反應(yīng)還生成有毒氣體二氧化硫，污染大氣，所以用Cu、稀硫酸和氧氣制取硫酸銅較好，則用稀硫酸、氧氣和Cu反應(yīng)制取硫酸銅的優(yōu)點(diǎn)是：不產(chǎn)生大氣污染物且硫酸用量少，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄（�。�+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；不產(chǎn)生大氣污染物；硫酸用量少．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生比較分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意制備方案的選擇既應(yīng)考慮原料的消耗及環(huán)境問(wèn)題，題目難度不大．