Question

某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄，被氧化為CO₂）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是

 

．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高                  B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用                      D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表．

編號(hào)	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色所需時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）		4
3	60			25

（4）已知25℃時(shí)，c（H₂C₂O₄）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時(shí)c（H₂C₂O₄）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）根據(jù)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，編號(hào)1和2的是研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，而編號(hào)2和3是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)研究一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)保證其他條件一樣的原則分析；
（4）催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)．

解答： 解：（1）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，因此不是濃度，反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)為Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)起催化作用，故答案為：AC；
（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，編號(hào)1和2的是研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，則其余要保證一致，所以編號(hào)2數(shù)據(jù)分別為5.0、2.0，
而編號(hào)2和3是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其余要保證一致，所以編號(hào)3數(shù)據(jù)分別為5.0、2.0，
故答案為：5.0；2.0；5.0；2.0；
（4）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變平衡狀態(tài)，加入催化劑時(shí)c（H₂C₂O₄）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度較大，涉及對(duì)照試驗(yàn)等知識(shí)，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)．