在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)．
解答： 解：①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；    
②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；
③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故④正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體．已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
T/℃020406080100
硫酸銅/g14.820.528.539.653.673.0
硝酸銅/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0
（1）課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用灼燒法除去銅屑表面的有機(jī)物和油污．灼燒時(shí)需要使用到的儀器有
 
．
A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗
②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風(fēng)櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應(yīng)結(jié)束，濾去少量不溶物．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到
 
時(shí)，停止加熱，冷卻過(guò)濾得硫酸銅晶體．本操作采用水浴加熱的原因
 
．
④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅．可以用
 
法提純硫酸銅晶體．
（2）該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制備硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)方案，主要存在問(wèn)題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣．請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一種經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L 硝酸鋇溶液的不正確說(shuō)法是（　�。�
A、1升溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA
B、1升溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子
C、500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
D、500毫升溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、飲用水可以用明礬、漂白粉來(lái)凈化，兩者的作用原理相同
B、常溫常壓下，78gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)一定為NA
C、NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵
D、實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問(wèn)神秘的X不可能是（　　）
A、FeCl3
B、HNO3
C、HCl
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 
．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高                  B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用                      D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表．
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時(shí)間/s
1255.02.040
225
 
（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）
 
4
360
 

 
25
（4）已知25℃時(shí)，c（H2C2O4）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時(shí)c（H2C2O4）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是
 
（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑
 
．從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是
 
．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)并收集生成的產(chǎn)物，則應(yīng)選用的裝置是
 
（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，選用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 

（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大順序?yàn)椋◣蓚�(gè)單位電荷的離子不參與比較）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分．
　　族
周期　　		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素
 
的非金屬性最強(qiáng)；元素
 
的金屬性最強(qiáng) （填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="rt1bvbd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
；
（5）表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案