18．如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．元素原子半徑：W＜Y
B．X、Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

分析 根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，
A．W、Y位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)W＜Y，則原子半徑W＞Y，故A錯誤；
B．X為N元素，Y為S、R為Ar，氮離子含有2個電子層，而硫離子、Ar原子含有3個電子層，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，故C正確；
D．Z單質(zhì)為溴，常溫下呈液態(tài)，而P、S單質(zhì)都是固態(tài)，所以Z單質(zhì)的沸點不是最高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．50 mL 3mol•L-1氯酸鈉溶液B．75 mL 2mol•L-1氯化鈣溶液
C．150 mL 3mol•L-1氯化鉀溶液D．25 mL 3mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．酒精燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物　  
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 
③離子化合物熔點高，加熱一定難分解　  
④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氮及其化合物在化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用：
（1）請寫出實驗室用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）請設(shè)計實驗，檢驗?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH4+的操作、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH4+；
（3）實驗室可用（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下各項性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＜N＜O＜FB．最高正化合價：Si＜P＜S＜Cl
C．熱穩(wěn)定性：GeH4＜SiH4＜CH4D．酸性：H3CO3＜H2SiO3＜Ge（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.5mol C2H5OH的質(zhì)量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．1H和2HB．O2和O3C．CH4和CH2=CH2D．C3H8和C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（NaOH溶液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，請寫出B中的現(xiàn)象溶液變藍(lán)．
（3）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣和生成的氯化氫，防止空氣污染．
（5）如E裝置中是滴有酚酞的NaOH溶液，結(jié)果紅色會退去，可能的原因是可能是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性造成
（6）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時Ⅰ處應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞．
（7）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：7：3．
（8）氯堿工業(yè)制備氯氣的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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