13．下列關于化學鍵的說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬單質分子中一定含共價鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

分析 A．稀有氣體為單原子分子，金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價鍵；
B．銨鹽屬于離子化合物；
C．同種非金屬元素間形成非極性鍵；
D．溶液中發(fā)生復分解反應時形成離子鍵．

解答 解：A．稀有氣體為單原子分子，分子中不含共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵，故A錯誤；
B．銨鹽中只含有非金屬元素，銨鹽屬于離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故B正確；
C．同種非金屬元素間形成非極性鍵，非極性鍵也可能存在于化合物中，如H2O2中存在O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．溶液中發(fā)生復分解反應時形成離子鍵，但是復分解反應不是氧化還原反應，沒有電子的得與失，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵與化合物的關系，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氯化鋁為共價化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．測得容器內壓強增大p%，A的轉化率也是p%
B．恒容容器內平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動
C．恒容容器內平衡后再充入等量的A（g），達到新平衡后，容器內壓強p’為原平衡容器壓強p的2倍
D．恒壓容器內平衡后再充入Ar（g），A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下圖的曲線中b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不屬于烷烴的是（　�。�
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn的質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還會產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.5 mol
B．反應后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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