10．2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．3molC．2molD．1mol

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2mol FeCl2與1mol Cl2恰好完全反應(yīng)，氯氣由0價(jià)到-1價(jià)，1molCl2恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子進(jìn)行解答．

解答 解：FeCl2與Cl2反應(yīng)的方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2mol FeCl2與1mol Cl2恰好完全反應(yīng)，氯氣由0價(jià)到-1價(jià)，1molCl2恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)．
（1）分子式為CnH2n-6的鏈狀烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n+3；
（2）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為C80．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．

（1）A2B的結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．
在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D．裝置I和裝置II中正極均被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
（1）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（2）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．（填序號(hào)）
A、蔗糖        B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）定容的正確操作是向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示是一種新型的烷基化反應(yīng)

（1）化合物I的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH=CHCHO．
（3）化合物C（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）化合物C與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物D，D的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號(hào)Si，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示A與鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中溶質(zhì)的形成過程．
（4）A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間里消耗n molA2，同時(shí)生成2n molAB
B．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3
D．單位時(shí)間里生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2

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