Question

5．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（　�。�

• A． 裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 裝置I和裝置II中正極反應均是O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-
• C． 裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
• D． 裝置I和裝置II中正極均被保護

Answer 1

分析 圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e^-═Zn²⁺，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu為正極，發(fā)生還原反應2H⁺+2e^-═H₂↑，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池，裝置Ⅰ中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e^-═Zn²⁺，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯誤；
B．裝置Ⅰ中，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，裝置Ⅱ中，Cu為正極，發(fā)生還原反應2H⁺+2e^-═H₂↑，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，裝置Ⅰ中，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，鹽橋中的陽離子向左燒杯移動，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯移動，故C錯誤；
D．根據(jù)分析，圖中裝置Ⅰ、Ⅱ正極金屬均未反應，被保護，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，裝置Ⅰ借助吸氧腐蝕理解，學習中注意相關(guān)知識的把握．