6．下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是（　　）
A．25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

分析 25mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L，Cl-物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.025L=0.0075mol，以此解答．

解答 解：25mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L，Cl-物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.025L=0.0075mol，
A.25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L×2=0.005mol，故A錯(cuò)誤；
B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.05L×0.3mol/L=0.015mol，故B錯(cuò)誤；
C.50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.05L×0.3mol/L×3=0.045mol，故C錯(cuò)誤；
D.75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.075L×0.1mol/L=0.075mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有關(guān)公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ蟆⑵�，無(wú)影響？）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)量是4gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L
C．電子數(shù)是3molD．分子數(shù)是9.03×1023 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出下列幾種烷基及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）乙基：-CH2CH3
（2）-C3H7：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2
（3）乙醛：CH3CHO
（4）三氯甲烷：CH3Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)
C．任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA
D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
③乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl．
⑤若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH-）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鹵化氫（HX）中穩(wěn)定性最弱的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．H+濃度為1×10-6 mol/L的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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