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20.已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F(xiàn)是一種有香味的物質,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如圖1所示.

(1)A的結構式為CH2=CH2,B中決定性質的重要官能團的名稱為羥基.
(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型.
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應類型:氧化反應.
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應類型:酯化反應.
(3)在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F,反應中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑.該裝置中有一個明顯的錯誤乙中導管在液面下.

分析 A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,A應為乙烯,其結構簡式為CH2=CH2,乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇被催化氧化生成C為CH3CHO,F(xiàn)是一種有香味的物質,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,可知D為CH3COOH,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成F為CH3COOCH2CH3,反應③為乙烯的加聚反應,E應為聚乙烯,以此來解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A的結構簡式為CH2=CH2,B為乙醇,官能團名稱為羥基,
故答案為:CH2=CH2;羥基;
(2)①B為乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應類型為氧化反應,
②乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應或取代反應,
故答案為:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應;
(3)酯化反應中濃硫酸作催化劑,且作吸水劑,使平衡正向移動,利用合成乙酸乙酯,由圖可知,乙中導管在液面下可發(fā)生倒吸,
故答案為:催化劑;吸水劑;乙中導管在液面下.

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意乙酸乙酯的制備實驗,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.關于金屬鈉單質及其化合物的說法中,不正確的是( 。
A.NaCl可用作食品調味劑
B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C.Na2CO3的焰色反應呈黃色
D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別投入到100mL的1mol/L鹽酸中,試預測實驗結果:
鈉與鹽酸反應最劇烈,鋁與鹽酸反應的速度最慢;鈉與鹽酸反應產生的氣體體積最多(同狀況下).
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(2)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防倒吸.
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液變渾濁(或有白色膠狀沉淀生成或有沉淀生成)的現(xiàn)象,即可證明.有的同學認為該實驗設計不夠嚴密,則應在B、C兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.“環(huán)境保護”意識深入人心,下列關于酸雨的認識中錯誤的是(  )
A..正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B.冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨
C.全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D.汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.將某有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的最簡式為C2H6O,若要確定其分子式,是否必需有其它條件否(填“是”或“否”). 已知有機物A的質譜、核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱:②冷凝管,③錐形瓶,⑦蒸發(fā)皿.
(2)上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是分液漏斗、容量瓶 (填儀器名稱)
(3)實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸.則所需濃硫酸的體積是16.7 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”).在實驗操作的搖勻過程中,不慎灑出幾滴,此時
應采取的措施是重新配制.若所配制的稀硫酸濃度偏大,則下列可能的原因分析中正確的是BCD.
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃硫酸時,仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉移至容量瓶定容D.定容時,俯視溶液的凹液面.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.溫度700℃時,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t1<t2).下列說法正確的是( 。
反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol
00.600.30
t10.40
t20.10
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.20/t1mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)減小
C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
D.700℃時,若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則此時該反應v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.以A為原料可制備C(丹皮酚)和D(樹脂),其合成路線如圖:

①A在空氣中會緩慢變成粉紅色,其原因是A易被空氣中的氧氣氧化.
②A→B的反應類型為取代反應;A生成D的反應中,試劑X(烴的含氧衍生物)為HCHO(寫結構簡式).
③只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,則E可能的結構簡式有6種(不考慮立體結構),其中核磁共振氫譜有6組峰,且面積比為1:2:2:2:2:1的是(寫結構簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.常溫下用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2
B.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質
C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀,可知該溶液中一定含有SO42-
D.向濃度均為0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO32溶液,先生成PbI2黃色沉淀

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