某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
A．a＝3B．a＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C
容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明平衡不移動，即反應(yīng)前后體積不變，所以a＝1，AB都不正確。根據(jù)反應(yīng)式可知
A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)
起始量（mol）    2     3        0     0
轉(zhuǎn)化量（mol）    x     x        x     x
平衡量（mol）  2-x    3-x        x     x
所以有，解得x＝1.2，所以B的轉(zhuǎn)化率是，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，O2的體積分數(shù)為3/9，則：
①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。
A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。
下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ）
A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。反應(yīng)在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
⑵反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是___________。
⑶ X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有a、b兩個等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol·L－1的是      
A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

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同步練習(xí)冊答案