【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B. 現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應(yīng)的原子利用率為100%
C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015·江蘇化學(xué),18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。
(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。
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【題目】在醫(yī)療上,治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
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【題目】在密閉容器中,5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.P1>P2>P3>P4
B.若T1> T2> T3>T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
D.縮小容積,可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MN
B. t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)+nC(g),反應(yīng)到3 min時,容器中A的濃度為1.6 mol·L-1,測得這段時間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。
(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是__________。
(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。
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【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示,下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1
B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜
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