Question

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

C．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數逐漸增大，即P1＞P2＞P3＞P4，故A正確；B．若T1＞T2＞T3＞T4，降低溫度，甲醇(CH3OH)的物質的量分數增大，則平衡正向移動，則該反應為放熱反應，故B正確；C．平衡常數只受溫度的影響，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的物質的量分數減小，反應的平衡常數減小，但甲醇的物質的量分數的高低和反應的平衡常數之間沒有關系，故C錯誤；D．縮小容積增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數，故D正確；故選C。