8．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)     2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)     H++OH-=H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；
B．二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)，離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（　�。�
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用雙線橋法分析下列反應(yīng)：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl
（3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的質(zhì)量8.5g，有NA個(gè)氫原子的CH4標(biāo)況下的體積5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為BCFI（填序號(hào)）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．廣口瓶；     H．托盤天平；
I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）在配制過程中，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種重要燃料，在電化學(xué)領(lǐng)域有著重要的用途．
（1）一種持續(xù)供電時(shí)間長達(dá)320h的新型手機(jī)電池問世，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)手機(jī)供電不足時(shí)，只要在手機(jī)里注入甲醇即可，已知這種電池的總反應(yīng)：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）車載甲醇-空氣燃料電池的工作原理如圖1（其中箭頭表示物質(zhì)的進(jìn)入或排出）所示．
①甲為原料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；
②原電池裝置圖a，b，c，d四處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別為Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化學(xué)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
③正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）尿素樹脂生產(chǎn)所排放的廢水中往往含有甲醇，這種含有甲醇的廢水對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，在含甲醇的廢水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如圖2裝置進(jìn)行電解即可除去甲醇．其原理是電解產(chǎn)物Co2+將水中的甲醇氧化成CO2．
①陽極為石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②廢水中甲醇被氧化的離子方程式為3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 。(寫出計(jì)算過程）

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。

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