10．N2+3H2?2NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度．則下列說法正確的是（　　）
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3的質(zhì)量相等
C．N2、H2、NH3濃度不再變化
D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)達(dá)最大限度的狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，由此分析解答．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的質(zhì)量可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、N2、H2、NH3濃度不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、改變條件，平衡發(fā)生移動(dòng)，N2、H2、NH3的濃度會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒
D．乙醇可以與鈉反應(yīng)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂、淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但苯不屬于飽和烴
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅
D．苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物可通過煤的液化、氣化后分離獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C．醫(yī)藥中常用95%酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性
D．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請(qǐng)回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4（形似白磷）氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引起火災(zāi)，經(jīng)分析研究，火災(zāi)事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣體乙（氫化物）按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起的．
實(shí)驗(yàn)得：氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，氣體乙溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Fe2O3．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
（3）濾液X暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，用離子方程式解釋其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個(gè)反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中提取各種有用的物質(zhì)是當(dāng)今化學(xué)工作者的主要任務(wù)．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中步驟①中用到的儀器名稱坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗，指出步驟⑥的實(shí)驗(yàn)方法蒸餾．
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號(hào)）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
Ⅱ．空氣吹出法制溴，向濃縮海水中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．
（3）其中涉及到氧化還原反應(yīng)的離子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填滿），
（4）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-，若要得到Br2160g，需要消耗Cl2147g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡(jiǎn)式相同
B．  與    互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是D、E．
A．激光    B．焰色反應(yīng)    C．原子光譜    D．燃燒放熱    E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有12個(gè)σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有Cu、K（填元素符號(hào)）．
②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有b、e（填字母），CS2分子的鍵角是1800．
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（4）請(qǐng)寫出HClO的電子式：．
在如圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+．中的畫出配位鍵：
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，
電離能/KJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式3s2，寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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