下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體

B. 硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D. 檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A___________B___________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________；

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化。現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫(huà)出），由乙炔制得乙烯，并測(cè)定在氫化反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/p>

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分別寫出A中和C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率往往太快，為了減慢反應(yīng)速率，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是__________________________。

（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項(xiàng)字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法全不正確的是（　�。貱H3-CH=CH2和CH2=CH2的實(shí)驗(yàn)式相同②煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化③C4H10和C6H14一定互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則含溴元素。⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是紅外光譜法。

A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1,6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

（1）第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是_____________。

（4）若在d點(diǎn)時(shí)向體系內(nèi)充入2molCO2和2molH2O，此時(shí)V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，該反應(yīng)的熱方程式為_(kāi)____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：電池負(fù)極的電極反應(yīng)是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試完成下列問(wèn)題：

(1)寫出5種元素的名稱：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)__________________；B與E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D與E形成的化合物

_________________。

(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是_____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):下列關(guān)于表中11種元素的說(shuō)法正確的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

原子半徑

(10－10m)

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合價(jià)

0

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋5

＋1

＋2

＋1

－2

－3

－4

－1

－3

A. 上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵

B. ②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C. 上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)

D. ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇是一種重要的可再生資源。

（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（2）反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________；甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線。從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填選項(xiàng)字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比較KA、KB、KC的大�。篲_______________。

（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案