甲醇是一種重要的可再生資源。

（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（2）反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達式為________________；甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線。從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填選項字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比較KA、KB、KC的大小：________________。

（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________。

練習(xí)冊系列答案
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下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A. SiH4 B. PH3 C. H2S D. HCl

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下列對實驗的描述正確的是

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體

B. 硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D. 檢驗?zāi)逞a鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液

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下列說法正確的是( )

A. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C. 離子化合物中只含有離子鍵

D. 兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是( )

①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽離子

③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同

④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)

⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子

A. ①④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤

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在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：  CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4) /mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4) /mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變， T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被還原

D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

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下列說法正確的是( )

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵

②共價化合物可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

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