工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1,6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

（1）第一分鐘內(nèi)H2的平均反應速率是________列式并計算該溫度下的化學平衡常數(shù)K=______

（2）下列時間段平均反應速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變的是_____________。

（4）若在d點時向體系內(nèi)充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，該反應的熱方程式為_____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應是：__________。

練習冊系列答案
相關習題

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用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是

A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3

C. R都是非金屬元素 D. R的氧化物都能與NaOH反應

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下列化學用語中表達方式錯誤的是

A. HCl的電子式： B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 中子數(shù)為10的氧原子： D. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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下列反應屬于加成反應的是（　　）

A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C. 甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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下列各項表述正確的是：（ ）

A. 丙烯的鍵線式： B. CH2F2的電子式：

C. 醛基官能團符號：—COH D. －OH與都表示羥基

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下列對實驗的描述正確的是

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體

B. 硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D. 檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關陽離子的說法中錯誤的是( )

①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽離子

③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同

④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)

⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子

A. ①④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤

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在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點Kw=1.0×10-14

B. 水的電離程度：c>b>a>d

C. b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)K=10-7/(10n-1)mol/L

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