中新網(wǎng)報(bào)道美國(guó)準(zhǔn)備試驗(yàn)綠色航天推進(jìn)劑﹣離子液體火箭推進(jìn)劑AF﹣M315E，其主要

成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗(yàn)．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 固態(tài)時(shí)羥基硝酸銨是離子晶體

    B． 羥基硝酸銨中各原子共平面

    C． 羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵

    D． 9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個(gè)離子


考點(diǎn)：  物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．

分析：  A．羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成；

B．依據(jù)氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)解答；

C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價(jià)鍵，羥基氨根離子中存在存在O﹣H、N﹣H共價(jià)鍵；

D．羥基硝酸銨的式量為96，摩爾質(zhì)量為96g/mol，一個(gè)羥基硝酸銨中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子．

解答：  解：A．羥基硝酸銨含有離子鍵，屬于離子化合物，固體時(shí)屬于離子晶體，故A正確；

B．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，所以羥基氨根離子中氮原子與氫原子不可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價(jià)鍵，羥基氨根離子中存在存在O﹣H、N﹣H共價(jià)鍵，故C正確；

D．一個(gè)羥基硝酸銨中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子，9.6g羥基硝酸銨的物質(zhì)的量==0.1mol，含有離子個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA=0.2NA，故D正確；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)，明確羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)圖是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)　　　　,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　                                    。

(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是:　　　         　(填序號(hào))。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為　　　　mol。

(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng);如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為　  　　　,并闡明H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是 　            

                                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2（SO4）3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）

　

A．

3：2：2

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟．正確的順序是（）

①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．

    A．             ②④③①            B． ②④③⑤①      C． ②⑤③①④  D． ②⑤①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面A～F是幾種常見(jiàn)烴的分子球棍模型．

根據(jù)上述模型，回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是  ．

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是  ．

（3）一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是  ．

（4）所有原子均在同一平面上的是  ．

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是  （填對(duì)應(yīng)字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論，正確的是（）

   實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                          結(jié)論

①   Cl2的水溶液可以導(dǎo)電                              Cl2是電解質(zhì)

② 常溫下，0.1mol•L﹣1NaA與NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

③ 常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應(yīng)                非金屬性：P＞S

④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色              該溶液含有Fe3+

    A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說(shuō)法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中    B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（    ）

A.3.0                B.4.0—4.5                 

C.6.5—7.0           D.9.0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案