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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A (g)3B (g)2C (g)達到平衡的說法中,正確的組合是

C 的生成速率和 C 的分解速率相等

單位時間內生成 a mol A,同時生成 3a mol B

氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤A、B、C 的物質的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】

A (g)3B (g)2C (g)

①C的生成速率與C的分解速率相等,故正逆反應速率相等,反應達到平衡,故①正確;

②單位時間內生成 a mol A是逆反應,同時生成 3a mol B也是逆反應,未體現(xiàn)正與逆的關系,不能判斷平衡狀態(tài),故②錯誤;

③密度=,氣體的總質量不變,體積不變,故氣體密度不再變化不可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據,故錯誤;

④平均相對分子質量=,總質量不變,總物質的量會變,當平均相對分子質量不變時,反應達到平衡狀態(tài),故④正確;

⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率,故A、BC的物質的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據,故⑤錯誤;

說法正確的為①④,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據,將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30min

(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________。

(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與________有關。

(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(4)該反應的的化學方程式為________________。

(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為____。

(6)下列措施能使該反應加快的是__(僅改變一個條件)。

a.降低溫度 b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑

(7)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

v(A)=v(C)

(8)由圖求得平衡時A的轉化率為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,再利用NH3轉化NOx,裝置如圖所示:

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中,當轉移0.6mol電子時,會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時,還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為:8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A. CuCu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是工農業(yè)生產中不可或缺的物質,研究制取氨氣的機理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0,S________0。(填“>”“<”“ = ”)

(2)—定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

0~10 min內,以NH3表示的平均反應速率為_________

②在10~20 min內,NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質的量

20 min達到第一次平衡,在反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達到第二次平衡,則平衡的平衡常數K1______K2(填“>”“<”“ = ”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素W、XY、Z的原子序數依次增加,且均小于20W、X、Y、Z的族序數之和為12;XY的電子層數相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是(

A. ZWY是離子化合物,既可以與酸反應又可以與堿反應

B. 晶體X熔點高、硬度大,可用于制造光導纖維

C. 原子半徑由小到大的順序為:

D. 熱穩(wěn)定性:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中美學者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇一B40B40團簇的結構,酷似中國的紅燈籠(如圖)該材料可用于組裝分子器件,在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要應用前景,下列有關說法正確的是

A.與石墨烯的結構相同,二者互為同素異形體

B.44.0g該物質含有2.408×1024個原子

C.B40中既含極性鍵,又含有非極性鍵

D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質傳遞OH,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關說法不正確的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b電極為正極

C. a極上的電極反應式為:H2-2e=== 2 H

D. 該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

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