5．已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol．
（1）請(qǐng)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式O2+4e -+2H2O═4OH -．

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）氫氧燃料電池在堿性溶液中，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成水；

解答 解：（1）已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，2mol氫氣完全反應(yīng)放熱489.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-489.6 KJ•mol-1；
②H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①+②×2得到氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池在堿性溶液中，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e -+2H2O═4OH -；負(fù)極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境中生成水，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O，O2+4e -+2H2O═4OH -；

點(diǎn)評(píng) 本題考查想，原電池原理的應(yīng)用了熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1g金屬鉀和水反應(yīng)放出250mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算金屬鉀的純度．

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9．實(shí)驗(yàn)室中，要使NaAlO2溶液中的鋁全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（　�。�
A．HNO3B．鹽酸C．KOH溶液D．通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol-1，則相同條件下等質(zhì)量的石墨、金剛石分別完全燃燒，石墨放出的能量比金剛石的高
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．已知25℃、101 kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol，等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．自2013年3月我國(guó)北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑      B．溫度不同        C．壓強(qiáng)不同      D．容器體積不同
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    
B．c（NO2）=c（NO）       
C．O2的物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的密度不變        
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硫鐵礦FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常數(shù)為K1，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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