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有效地利用現有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視.
(1)工業(yè)上可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能.例如,加入CH30C(CH33,來生產無鉛汽油”. H3COC(CH33分子必存在的原子間連接形式有
 
.(填寫編號,多選不得分)
①>C=0      ②>C=C<③     ④
(2)天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便,將成為我國西部開發(fā)的重點之一,天然氣常和石油伴生,其主要的成分是甲烷.能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是
 
. (填寫編號)
①其一氯取代物不存在同分異構體  ②其二氯取代物不存在同分異構體
(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車,乘員12人,以50km/h行駛了40km.為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣.下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是
 

①電解水            ②鋅和稀硫酸反應            ③光解海水
(4)其次,制得純氫氣后,還需要解決的問題是
 
.(寫出其中的一個)
考點:使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)碳原子最多形成四個單鍵,氧原子最多形成兩個;
(2)甲烷是正四面體結構,四個氫原子完全等效;
(3)根據獲取途徑的能源消耗角度來分析;
(4)氫氣易爆炸.
解答: 解:(1)①該物質為醚,不存在,故A錯誤;
②該物質不屬于烯烴,不含,故B錯誤;
③該物質為醚,含,故C正確;
④該物質不屬于烷烴,且四個C不在同一直線上,故D錯誤;
故答案為:③;
(2)天然氣的主要成分是甲烷,根據分子式,可推測CH4的空間結構只有平面正方形和正四面體兩種可能.若為平面正方形結構,則其二元取代物有兩種同分異構體,而正四面體的二元取代物不存在同分異構體;故答案為:②;
(3)電解水消耗大量的電能,鋅和硫酸反應也不符合工業(yè)上大量生產,只有利用太陽能使海水光解才是最經濟的方法,故答案為:③;
(4)氫氣儲存和運輸時易燃燒和爆炸,故答案為:氫氣的安全儲存問題.
點評:本題是對有機物結構的考查,注意把握CH4的空間結構,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各溶液中,物質的量濃度關系正確的是(  )
A、0.1mol?L-1的KA1(SO42溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,則有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉛及其化合物工業(yè)生產及日常生活具有非常廣泛的用途.
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ?mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ?mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=
 
kJ?mol-1(用含a,b,c的代數式表示).
(2)還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)△H,該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應的△H
 
0(選填:“>”“<”“=”).
②當lgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達平衡時,混合氣體中CO的體積分數為
 

(3)引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應式為
 

(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖).加入酚酞指示劑,用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL.可計算出t℃時PbI2 Ksp為
 

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關系如圖1所示,含鉛廢水用活性炭進行處理,鉛的去除率與pH關系如圖2所示.
①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為
 

②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應該處于
 
(填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X+離子核外有10個電子;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大.
(1)①X位于元素周期表中位置是
 
;②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物,其中X2W2中所含的化學鍵類型是
 

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
 (寫化學式),從原子結構分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因:
 

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時關閉K,向A,B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡,A中C的濃度為w1 mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度為w2 mol/L,放出熱量c kJ.請回答下列問題:
(1)此反應的平衡常數表達式為
 
;若將溫度升高到700℃,反應的平衡常數將
 
(增大、減小或不變).
(2)比較大小:w1
 
 w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的關系
 

(3)若打開K,一段時間后重新達平衡,容器B的體積將
 
(填增大,減小或不變).
(4)若讓A,B體積相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃時達平衡后C的濃度為w3 mol/L,則 w1,w3的關系
 

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號,有一個或多個選項符合題意).
a、v(C)=2v(B2
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d、容器內的氣體密度保持不變
(6)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是
 

a、及時分離出C氣體               b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列環(huán)境污染與其產生的原因不相關的是( 。
  A B C D
環(huán)境污染
白色污染 
 
霧霾

臭氧空洞 
 
酸雨
產生原因 生活污水的排放 汽車尾氣的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A、22.4L水蒸氣中含有NA個H2O分子
B、16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數均為8NA
C、1 mol乙炔分子中含3NA個碳碳叁鍵
D、2.3g金屬鈉與乙醇反應時失去的電子數是0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

設nA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,14g C2H4含有nA個氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應轉移4nA個電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個CO32-
D、標準狀況下,22.4L CH3CH2OH含有個nA個CH3CH2OH分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

不影響H2O的電離平衡的粒子是( 。
A、
B、
C、
D、

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