Question

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的KA1（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．KA1（SO₄）₂中A1³⁺水解，溶液呈酸性；
B．堿過量，計(jì)算反應(yīng)后c（OH^-），可計(jì)算pH；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．若溶液呈酸性，說明HX電離程度大于X^-水解程度．

解答： 解：A．KA1（SO₄）₂中A1³⁺水解，則c（K⁺）＞c（A1³⁺），為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），離子濃度大小排列正確，故A正確；
B.10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，混合后c（OH^-）=

0.01L×(0.02mol/L-0.01mol/L)

0.02L

=0.005mol/L，c（H⁺）=2×10^-10mol/L，則pH=9.7，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．若溶液呈酸性，說明HX電離程度大于X^-水解程度，則c（X^-）＞c（HX），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒解答該題，難度中等．