11．某有機(jī)化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X不可能是（　�。�
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

分析 分子中含有n個(gè)C原子的飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量與分子中含有（n-1）個(gè)C原子的飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相等，即：Mr（CnH2n+2O）=Mr[C（n-1）H2（n-1）O2]=14n+18；同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等；

解答 解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等．
A、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相對(duì)分子質(zhì)量均為46，故X可能是甲酸乙酯；
B、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和32，故X不可能是乙酸甲酯；
C、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，其相對(duì)分子質(zhì)量均為60，故X可能是乙酸丙酯；
D、丙酸丁酯水解生成丙酸和丁醇，相對(duì)分子質(zhì)量均為74，故X可能是丙酸丁酯；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重酯的水解及相對(duì)分子質(zhì)量的考查，注意飽和一元醇與比它少1個(gè)C的一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知，某元素+1價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p6，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該元素位于周期表的第二周期0族
B．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C．該元素第一電離能為本周期最小
D．該元素電負(fù)性為短周期最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線(xiàn)b、d間的某點(diǎn)
B．在b點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
D．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．自然界中大量存在硅單質(zhì)
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英礦中
D．SiO2為集成電路和光電池的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探
究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反
應(yīng)速率的影響；）
②
③
④
實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）為由圖可知70至90S，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反應(yīng)時(shí)間為90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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