Question

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）2C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．發(fā)生的反應為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）KMnO₄溶液應盛在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為

 

（填代號）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？

 

（填“是”或者“否”）．如何判斷滴定終點
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

 

（5）該牛奶中鈣的含量為

 

mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結果偏低的是

 

（填代號）．
A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設計題

分析：（1）KMnO₄溶液是強氧化劑，能腐蝕橡皮管；
（2）滴管尖嘴部的液體不計入刻度所示范圍；
（3）高錳酸鉀溶液為紫色，MnSO₄溶液為無色；
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（5）根據(jù)方程式進行計算，得出正確結論；
（6）A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液，會導致標準溶液體積增大，測定結果偏高；
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀，滴定時消耗標準溶液體積減小，測定結果偏低；
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積偏小，測定結果偏�。�
D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高．

解答： 解：（1）KMnO₄溶液是強氧化劑，能腐蝕橡皮管，故應選用酸式滴定管，故答案為：酸式；
（2）25-5.20=19.80，由于滴管尖嘴部的液體不計入刻度所示范圍，故滴定管中液體的體積大于19.80mL，故答案為：C；
（3）高錳酸鉀溶液為紫色，MnSO₄溶液為無色，滴定終點時由紫色變?yōu)闊o色，無需另加指示劑，滴定最后一滴溶液紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，證明反應達到終點；
故答案為：否；滴定最后一滴溶液紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，證明反應達到終點；
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（5）KMnO₄溶液的物質(zhì)的量為0.1×0.012=0.0012mol，根據(jù)方程式可知：H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量為

0.0012

2

×5=0.003mol，則鈣的物質(zhì)的量為0.003mol，故鈣的質(zhì)量為0.003×40=0.12g=120mg，
故答案為：120；
（6）A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液，會導致標準溶液體積增大，測定結果偏高；
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀，滴定時消耗標準溶液體積減小，測定結果偏低；
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積偏小，測定結果偏低；
D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高；
操作會使實驗結果偏低的是BC，
故答案為：BC．

點評：本題是一道有關氧化還原反應的綜合題，考查角度很廣，涉及了中和滴定和物質(zhì)的量的計算，對學生的分析和解決問題的能力要求較高，難度較大．