Question

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是

A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；

C．若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減��；

D．若充入He，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

II．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

Answer 1