某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(選填“＞”“＜”或“=”)．

（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置__________(填寫(xiě)裝置代號(hào))

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為_(kāi)________。

（3）沉淀過(guò)程需降溫冷卻的原因?yàn)?u> 、 。

（4）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒FeCl3

C．當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

D．Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，而B(niǎo)r－的還原性卻比Cl－強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發(fā)煙過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)如下：

①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng) B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C．C2Cl6屬于有機(jī)物 D．煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，

（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法正確的是

A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減�。�

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動(dòng)；

C．若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減��；

D．若充入He，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線(xiàn)，并作出標(biāo)注。

II．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 ．

（2）操作A的名稱(chēng)為 ．

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)．銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 ．

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是

A．分子式為SiO2 B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂

C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是( )

A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣

C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

D．能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

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