【題目】下列描述不正確的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

【答案】BD

【解析】

A. 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B. 往Na2CO3溶液中加水，，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)都不變，因此比值不變，故B錯誤。

C. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序為：①>②>③，故C正確；

D. 在水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存，故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是（　�。�

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（ ）

A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕

B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極

D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.

N2（mol）

H2（mol）

NH3（mol）

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進行

B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1

則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為_________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)：SO2（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

c（SO2）/mol·L－1

1.00

0.50

0.23

3.00×10－37

3.00×10－37

c（CO）/mol·L－1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學式為___________；當時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。

（2）有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 （填“I”“II”或“III”）。

②此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（保留兩位有效數(shù)字）（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結(jié)構(gòu)簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應(yīng)字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應(yīng)字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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