8．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g）．求①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率
②10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度．

分析 10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g），則
        CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
開(kāi)始  1.2            1              0
轉(zhuǎn)化 0.4            0.8            0.4
平衡 0.8           0.2             0.4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$來(lái)解答．

解答 解：10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g），則
        CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
開(kāi)始  1.2            1              0
轉(zhuǎn)化 0.4            0.8            0.4
平衡 0.8           0.2             0.4
①氫氣表示反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10min}$=0.04mol/（L．min），
答：10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）；
②平衡時(shí)一氧化碳的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，
答：10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D發(fā)生還原反應(yīng)
③A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子流動(dòng)方向由A→導(dǎo)線(xiàn)→C．
據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．C＞D＞A＞BB．C＞A＞D＞BC．B＞A＞C＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，變小
C．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性
D．向水中加入A1C13固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．回答下列問(wèn)題：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol•L-1•min-1．
（3）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物的性質(zhì)；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應(yīng)速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO2）隨時(shí)間變化關(guān)系如表：
時(shí)間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣
C．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�
A．無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色
B．氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉
C．盛在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
D．FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
（4）圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2．寫(xiě)出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代，請(qǐng)寫(xiě)出Br2與Na2O3反應(yīng)（其中一種產(chǎn)物為NaBrO3）的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【反應(yīng)原理】（1）完成圖1中的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
若要生成標(biāo)況下5.6L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個(gè)．
【制取氣體】
（2）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后，燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（5）如圖3，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

（3）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接（填“b”或“c”）
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
【聯(lián)系實(shí)際】
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號(hào)）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位．

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同步練習(xí)冊(cè)答案