11．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

分析 原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由陰離子移動(dòng)方向可知Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．Mg容易失去電子，OH-在燃料電池中移向流出電子的負(fù)極，故Mg作Y電極，故A正確；
B．Na+移向流入電子的正極或X電極，故B錯(cuò)誤；
C．鎂失去2個(gè)電子變?yōu)殒V離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，OH-被消耗，反應(yīng)后廢液的主要成分為氯化鈉，故廢液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C錯(cuò)誤；
D．H+與OH-不能大量共存，則正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從紅色變?yōu)槌壬?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第③種（填序號(hào)）．
①2.500mol•L-1�、�0.25mol•L-1　③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無(wú)影響；D．無(wú)法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差．
①開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作．試寫出兩極反應(yīng)的方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．無(wú)機(jī)非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過(guò)一段時(shí)間，水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)
D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類統(tǒng)稱硅石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
  選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ANH4HSO3受熱分解產(chǎn)生的氣體全部通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
B濃度均為0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C2mLpH=3的鹽酸和2mLpH=3醋酸，同時(shí)分別加入足量相同的鋅粉反應(yīng)速率不同較快的為鹽酸
D待測(cè)液X中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入H2O2酸性溶液溶液變?yōu)榧t色X中含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞Si＞Mg（用元素符號(hào)表示）．C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價(jià)電子排布式為3d9；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡(jiǎn)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）A的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲(chǔ)氫材料可以通過(guò)加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲(chǔ)氫材料更合理，理由是E的儲(chǔ)氫量要比A多．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案