【題目】益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等,下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,過濾,再將濾液配成100mL溶液,取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。
(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。
(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時,以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,還缺少的實驗儀器是________。
(3)該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。
(4)若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL,則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。
【答案】 9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】(1)物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L,設需要的濃雙氧水的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:9.7mol·L-1×VmL=1mol·L-1×100mL,解得V=10.3mL;(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時,用到的實驗儀器15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶;不需要用的是10mL量筒、分液漏斗,還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶 ;(3)該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
由關系式2FeSO4~H2O2
2×152g 1mol
m 1.0mol/L×b×10-3L
m=304b×10-3g
10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%= 。
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【題目】某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容如下。下列說法正確的是
飲用礦物質(zhì)水
凈含量:500 mL 配料表:純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質(zhì)期:12 個月
主要離子成分: 鉀離子(K+):1.0~27.3 mg/L 鎂離子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L
A. 標簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為 2×10—4 mol/L
C. 取少量待測液加入稀鹽酸酸化,再滴入硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,說明有氯離子
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42-的物質(zhì)的量不超過 1×10—5 mol
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【題目】(1)N、H兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的中心原子的雜化方式是________,A的電子式為____________,B的結(jié)構式為____________。
(2)NO3-的空間構型為________ ;寫出NO3-互為等電子體的一種分子的化學式______。
(3)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構是:Pb4+處于立方晶胞頂點,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學式為______,每個Ba2+與_____個O2-配位。
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置。
(1)寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式_____________。
(2)C中品紅溶液的作用_____________。
(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,下列因素可能導致鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏高的是_____________。
A. A中反應不完全
B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O
C.反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收
D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是 ( )
A. A有5種正價,與B可形成6種化合物
B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
C. 簡單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C
D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應的離子方程式為______________,同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+!皬U渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為________mol。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得.出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為l:1.
答下列問題:
(1)A的化學名稱為 ;
(2)由B生成C的化學反應方程式為 ;
該反應的類型為 ;
(3)D的結(jié)構簡式為 ;
(4)F的分子式為 ;
(5)G的結(jié)構簡式為 ;
(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是 (寫結(jié)構簡式).
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【題目】①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對應的是( )
A. Al、Na—③ B. Ca、Cu—② C. Fe、Mg—③ D. Al、Hg—①
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