【題目】為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置。

（1）寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式_____________。

（2）C中品紅溶液的作用_____________。

（3）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，下列因素可能導致鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏高的是_____________。

A. A中反應不完全

B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O

C．反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

【答案】 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 檢驗B中SO2是否吸收完全 AD

【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，碳與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）為排除二氧化硫對二氧化碳測定的干擾，需要除去二氧化碳中的二氧化硫，即B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，因此C中品紅溶液的作用為檢驗B中SO2是否吸收完全；（3）A. A中反應不完全，導致生成的二氧化碳減少，因此碳的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量增加，鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏高，A正確；B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O導致E中質(zhì)量增加，因此碳的質(zhì)量增加，鐵的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏低，B錯誤；C．反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收導致E中質(zhì)量增加，因此碳的質(zhì)量增加，鐵的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏低，C錯誤；D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中，導致生成的二氧化碳減少，因此碳的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量增加，鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏高，D正確，答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1,4加成反應的化學方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________________。SnCl4分子的空間構型為_______。

（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為_________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結果，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________。

②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________，離子方程式是__________________。

③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強到弱的順序排列為______________。

(2)設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強____________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強_____________。

③鐵的還原性比銅強____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A. 有1個氧原子 B. 有2個氧原子

C. 有1個A原子 D. 有2個A原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。

（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。

（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。

（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。

（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol，乙中C的轉化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為_________；

（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數(shù)據(jù)列表如下：


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

填寫下列空白：

（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。

D中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定體積的濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻

完成下列填空：

（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。

（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。

（4）下列操作會對所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；

②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；

③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；

④使用前容量瓶未干燥：_________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案