【題目】下列說法正確的是

A.CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH0

B.Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體,溶液的pH增大

C.常溫下,向0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中加入少量水,增大

D.氯堿工業(yè)中,常溫下每生成3.36 L Cl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】AC

【解析】

A. CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)ΔS0,一定條件下使ΔHTΔS0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH0,A項正確;

B. Na2CO3+CaCl2= Ca CO3↓+ 2NaCl,溶液堿性減弱,pH減小,B項錯誤;

C. CH3COONH4水解方程式:CH3COO+NH4+ + H2O CH3COOH+NH3·H2O

K= 是常數(shù),

變形 = ,稀釋時c(CH3COOH)減小,則 的值增大,C項正確;

D. 常溫下3.36 L Cl2物質(zhì)的量不能確定,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不能確定,D項錯誤;

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎵(31Ga)是一種重要金屬元素,鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________,寫出一個與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________。

(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵(如圖)應(yīng)用于分子印跡技術(shù),2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________________(填元素符號),提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

(4)一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體,結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該晶體中硫的配位數(shù)為___________,晶胞底面的邊長a=5.75 nm,高h=10.30nm,該晶體密度為__________________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H = -43kJ·mol-1,在850℃K=1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O1.0molCO2x molH2,下列說法不正確的是

A.900℃ 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1

B.850℃ 時,若x=5.0,則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.850℃達(dá)到化學(xué)平衡后,通入CO,化學(xué)平衡逆向移動

D.850℃時,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x 應(yīng)滿足x3.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于化學(xué)方程式SiO23CSiC2CO↑,有關(guān)敘述正確的是

A. 反應(yīng)中SiO2是氧化劑,C是還原劑

B. 硅元素被還原了,碳元素被氧化了

C. 在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑

D. 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136,分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A 的下列說法中,正確的是(

A. A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2

B.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有 1

C.A 分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2A是二元弱酸,25℃時,配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.1mol·L-1H2ANaOH混合溶液,溶液中H2A、HAA2所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Na)0.1mol·L-1的溶液中:c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)

B.c (HA)c(A2)的溶液中:c(Na)3c(A2)

C.c (HA)0.5mol·L-1的溶液中:2c(H2A)c(H)c(OH)1.5mol·L-1

D.pH2的溶液中:c(HA)2c(A2)0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是(

①所有碳原子可能共面;

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色,且原理相同;

1mol 該有機物分別與足量 Na NaHCO3 反應(yīng),產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積不相等;

④能發(fā)生酯化反應(yīng);

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);

1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 H2O 消耗 O2 的體積為 280L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

I. 溴乙烷的制備

反應(yīng)原理如下,實驗裝置如上圖(加熱裝置、夾持裝置均省略):

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

1 圖甲中A 儀器的名稱_____,圖中B 冷凝管的作用為_____。

2 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì):

3 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L 1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______。

4 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液,為證明產(chǎn)物為乙烯,將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______;若無 a 試管,將生成的氣體直接通入 b 試管中,則 b中的試劑可以為 _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AlCa、CuFe四種金屬元素組成。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

(2)SCN離子可用于 Fe3+的檢驗,其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)

①寫出與 SCN互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子);

②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。

(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有 _____________________,1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________σ鍵。

(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρ g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2F之間的最近核間距(d) ______________pm(列出計算式即可)

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