Question

6．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol NH₃與3.6g H₂O的電子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量72g/mol．
（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺a g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量，以此解答．

解答 解：（1）NH₃含有10個電子，則0.2mol NH₃含有2mol電子，H₂O分子含有10個電子，則0.2mol水與0.2mol氨氣含有的電子數(shù)相等，則m（H₂O）=0.2mol×18/mol=3.6，
故答案為：3.6；
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，二者的物質(zhì)的量為2：1，質(zhì)量比為2×28：44=14：11，故答案為：14：11；
（3）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的質(zhì)量為14g+40g-38g=18g，則C的摩爾質(zhì)量為$\frac{18g}{0.25mol}$=72g/mol，故答案為：72g/mol；
（4）n（Al³⁺）=$\frac{a}{27}$mol，則n（SO₄^2-）=$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{18}$mol，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{\frac{a}{18}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{18V}$mol/L，故答案為：$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

點評 本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體的體積與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合基本公式來分析解答，難度中等．