11．向明礬溶液中加入Ba（OH）2 溶液，當(dāng)SO42- 恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-離子
C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-離子

分析 設(shè)明礬KAl（SO4）2•12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)明礬KAl（SO4）2•12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
所以此時(shí)鋁元素的存在形式為：AlO2-，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，注意明確鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)  B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生   D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2的比例模型：
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol NH3與3.6g H2O的電子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量72g/mol．
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+a g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
B．銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為NA
C．0.5mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目為0.5NA
D．18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：
B．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子${\;}_{92}^{146}$U
C．氟化鈉的電子式：
D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10

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