Question

1．某研究小組將CaCl₂和H₂在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H₂，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則則Ca、Cl原子個(gè)數(shù)比為$\frac{52.26%}{40}$：$\frac{46.33%}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，工業(yè)用氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，

解答 解：化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則則Ca、Cl原子個(gè)數(shù)比為$\frac{52.26%}{40}$：$\frac{46.33%}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，
（1）由上述分析可知，甲為CaClH，其電子式為，故答案為：；     
（2）化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，由反應(yīng)物及生成物可知，反應(yīng)為CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑，故答案為：CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評 本題綜合考查無機(jī)物的推斷以及含量的測定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，題目難度中等．