【題目】某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。

下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是

實驗事實

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 濕潤的品紅試紙褪色，說明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時生成了二氧化硫，故A正確；

B. 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶內(nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯誤；

C. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯誤；

D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕5.6g時，通過溶液的電子為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NA

C.密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，而且還能轉(zhuǎn)化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________。

(2) B→C的反應(yīng)類型是________。

(3) A+ B→D的化學(xué)方程式是________________________。

(4) 下列說法正確的是________。

A 有機物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍(lán)色，則說明淀粉水解完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）甲苯（）在光照條件下和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學(xué)方程式：__________

（3）以丙烯（）為原料可以合成甘油（丙三醇，），其合成步驟如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇

己知：

請寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，測得其中H含量為a%，則___________（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號)； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________，其作用按使用的先后順序分別是_________。

(2)根據(jù)計算，需要量取_______mL濃鹽酸，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同)

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

(3)假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______，偏低的是_______。(填序號)

①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實驗操作是_____________________。

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。

(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請完成下列問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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同步練習(xí)冊答案