【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 所得結(jié)論 | |
A | 濕潤的品紅試紙褪色 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2 |
B | 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫 |
C | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì) |
D | 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池,當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕5.6g時(shí),通過溶液的電子為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NA
C.密閉容器中,2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì),而且還能轉(zhuǎn)化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物葡萄糖、A、B、C、D,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D為有濃郁香味,不溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________。
(2) B→C的反應(yīng)類型是________。
(3) A+ B→D的化學(xué)方程式是________________________。
(4) 下列說法正確的是________。
A 有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B 有機(jī)物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物
D 往淀粉水解液中,加入足量的NaOH溶液,再加入碘水,如果溶液未變藍(lán)色,則說明淀粉水解完成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng),在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)甲苯()在光照條件下和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
(2)以甲苯為原料制備鄰氯甲苯()的化學(xué)方程式:__________
(3)以丙烯()為原料可以合成甘油(丙三醇,),其合成步驟如下:
___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇
己知:
請寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________
(4)今有甲苯和丙三醇的混合物,測得其中H含量為a%,則___________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號(hào)); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________,其作用按使用的先后順序分別是_________。
(2)根據(jù)計(jì)算,需要量取_______mL濃鹽酸,下列量程或規(guī)格中,本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______;容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào),否則無分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______,偏低的是_______。(填序號(hào))
①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時(shí),沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時(shí)仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時(shí)俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3與Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。
實(shí)驗(yàn)1:
資料:
i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。
ii. SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。
(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號(hào))。
a. Cu能還原Fe3+
b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c. 白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的
(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2:
由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____。
(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余 | |
II | 取I中上層清液于試管中,滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出現(xiàn)紅色,同時(shí)有白色沉淀生成 |
III | 振蕩II中試管,靜置 | 白色沉淀變多,紅色逐漸褪去 |
①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是______。
③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。
④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時(shí),溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。
(3)請寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________
(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)
(二)Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。
請完成下列問題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________
Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL
C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大
F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
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