【題目】(一)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時(shí),溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。
(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________
(4)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)
(二)Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。
請完成下列問題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________
Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL
C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大
F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
【答案】強(qiáng) < M++H2OMOH+H+ 1×10-a c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) = ADEFH 不需要 因?yàn)?/span>Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/span> ABD
【解析】
(1)根據(jù)圖象知,加入堿溶液的體積為0時(shí),0.01molL1HA溶液的pH=2,氫離子濃度為0.01mol/L,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸在溶液中完全電離,屬于強(qiáng)酸,
故答案為:強(qiáng);
(2)N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為:M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH)=1×10-a molL1,
故答案為:<;M++H2OMOH+H+;1×10-a;
(3)由于在K點(diǎn)MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)K點(diǎn)時(shí),加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02molL1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=0.002mol/0.2L=0.01mol/L,HA是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)后的溶液中c(A)=1/2×0.01molL1=0.005molL1,故c(M+)+c(MOH)=2c(A),
故答案為:=。
(二)Ⅰ.(1)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,無色NaHSO3溶液顯酸性,用酸式滴定管,滴定過程還需要錐形瓶盛放待測液、白紙對比終點(diǎn)顏色變化、滴定管夾和鐵架臺,所以需要用到的是:A、D、E、F、H,
故答案為:ADEFH;
(2)Mn2+無色,MnO4- 為紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙员緦?shí)驗(yàn)不需要使用指示劑;
故答案為:不需要;因?yàn)?/span>Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/span>
Ⅱ.A. 容量瓶有瓶塞,配制時(shí)需要搖勻,所以使用前必須檢查是否漏水;滴定管有旋塞或者橡膠管,使用前必須檢查是否漏液,故A正確;
B. 若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,根據(jù)稀釋定律可知,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL,故B正確;
C. 在配制溶液時(shí),要加蒸餾水定容,所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響,故C錯(cuò)誤;
D. 滴定管在盛放酸或者堿溶液時(shí)必須潤洗,否則會將待裝液稀釋,如:酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測得的NaOH溶液的濃度將偏大,故D正確;
E. 配制溶液時(shí),定容時(shí)俯視度數(shù),溶液體積偏小,根據(jù)c=n/V可知濃度偏大,故E錯(cuò)誤;
F. 中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,則測得的NaOH溶液的濃度將偏小,故F錯(cuò)誤;
故答案為:ABD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 所得結(jié)論 | |
A | 濕潤的品紅試紙褪色 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2 |
B | 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫 |
C | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì) |
D | 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )
A. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液:AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
B. 明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C. 90℃時(shí),測得純水中Kw=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H<0
D. 用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示:
已知:CH2=CH2 HOCH2CH2OH,回答下列問題:
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_______________________。
(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型:A→B__________ E→G____________。
(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
(6)與E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機(jī)物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng):aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,下列說法正確的是( )
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:
(1)該溫度下水的離子積為__________;該溫度_____________常溫(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_____。
(3)除了用pH外,科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性:。則該溫度下,0.01mol/L鹽酸的酸度AG=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.100ml18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.6NA
B.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
D.24.5gKClO3晶體中含有C1-的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨
C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
①互為同位素的是_____________;②互為同系物的是________________;
③互為同素異形體的是__________;④互為同分異構(gòu)體的是_____________;
⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是____。
(2)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
A.:________________________;
B.CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3:_______________________;
C.3,4-二甲基-4-乙基庚烷:______________________________;
D.2-甲基-2-丁烯:_________________;
E.2,4,6-三硝基苯酚:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖電化學(xué)原理可用于治理水中硝酸鹽的污染,下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 在Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH
D. 質(zhì)子從Pt電極移向Ag-Pt電極
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