Question

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中

c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）�？墒谷芤�A和溶液B的 pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______。

A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣） AD A 0.27

【解析】

（1）①CO32﹣水解分步進行，弱酸根水解呈堿性；

②NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

（2）含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol NaNO3、0.1mol NaNO2，溶液體積為1L，則NaNO3、 NaNO2的濃度都是0．lmolL﹣1；HNO2酸性大于CH3COOH，所以CH3COO﹣水解程度大于NO2﹣，B溶液的pH大于A；

（3）①由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），

中性溶液則c（H+）═c（OH-），由圖可知pH=7時，c（SO32-）=c（HSO3-）。

②H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù) 。

（1）①CO32﹣水解的離子方程式是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；

②NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)離子方程式是3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）硝酸是強酸，NO3﹣不水解；HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1、CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1，HNO2酸性大于CH3COOH，CH3COO﹣水解程度大于NO2﹣；同濃度的NaNO3、 NaNO2、CH3COONa溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；溶液A為硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合液，其pH小于溶液B，要使pH相等，可以增大A的pH或減小B的pH；A、 向溶液A中加適量NaOH，A的pH增大； B、 向溶液A中加適量水，A的pH減��； C、 向溶液B中加適量NaOH，B的pH增大； D、 向溶液B中加適量水，B的pH減小，故選AD；

（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），中性溶液c（H+）═c（OH-），則c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-），所以c（Na+）＞2c（SO32-），由圖可知pH=7時，c（SO32-）=c（HSO3-），則c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-），故A 正確；
B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），中性溶液c（H+）═c（OH-），則c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-），圖可知pH=7時c（SO32-）≠c（H2SO3），故B錯誤；
C、pH=7時，c（H+）=c（OH-），故C錯誤；
D、由圖可知pH=7時，c（SO32-）=c（HSO3-），所以離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-），故D錯誤；

②根據(jù)圖象可知，pH=0時，亞硫酸濃度為0.9mol/L，亞硫酸氫根離子濃度為0.24mol/L，此時氫離子濃度為1mol/L，H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)0.27。