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【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式:K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

【答案】D

【解析】

A、小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應的離子方程式為HCO3+H+=CO2↑+H2O,故A錯誤;

B、乙烯與氯化氫加成生成氯乙烷,反應的化學方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故B錯誤;

C.碳酸鉀是強電解質,在水中完全電離,電離方程式為:K2CO3=2K++CO32,故C錯誤;

D.醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉,水解的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點,適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉化

B. Cu電極上的電極反應為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質子交換膜,H+從右池移向左池

D. 常溫下,當裝置中有l(wèi)molCH4生成時,GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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【題目】金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥,其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是( 。

A. 金剛烷的分子式是C10H16B. X的一種同分異構體是芳香族化合物

C. 上述反應都屬于取代反應D. 金剛烷的一溴代物有兩種

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【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2Zn2H2O===2MnOOHZn(OH)2,其構造如圖所示。有關說法不正確的是(  )

A.負極反應式:Zn2OH2e===Zn(OH)2

B.放電時正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應

C.該電池使用一段時間后,電解液pH增大

D.放電時,鋅粉失去的電子,從負極通過外電路流向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等,則下列有關敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數(shù)約為58.6%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像,推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

1CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,可用于除油污,寫出CO32水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2SO43溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式_______________________

2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中

cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為_____(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1)。可使溶液A和溶液B pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物質的量分數(shù)(a)隨pH變化的關系如圖所示:

①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關系正確的是______。

AcNa+)>2cSO32-)>cHSO3-

BcNa+=cSO32 +cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)> cH+=cOH

②利用如圖中數(shù)據(jù),求H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值_____(保留兩位小數(shù))。

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