【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

【答案】D
【解析】解：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B、氨水的電離是吸熱過(guò)程，而且兩者的物質(zhì)的量不知，故B錯(cuò)誤；
C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： ．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（g）nB（g）+pC（s）△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是（ ）

A.m＞n，Q＞0
B.m＞n+p，Q＞0
C.m＞n，Q＜0
D.m＞n+p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類(lèi)物質(zhì)的敘述不正確的是

A.纖維素是高分子化合物

B.常溫下淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)

C.糖類(lèi)是由C、H、N三種元素組成的

D.淀粉除做食物外，主要用來(lái)生產(chǎn)葡萄糖和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃，B，C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（molL﹣1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（ ）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A.①②③
B.①②⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1mol SO2的質(zhì)量是64g/mol

B. 2mol O2的摩爾質(zhì)量是64g/mol

C. 當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的微粒的質(zhì)量總和相等（質(zhì)量以g為單位）

D. 1mol SO2中含有2mol氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2 ， 可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示．則用CH4（g）和H20（g）反應(yīng)制得H2（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．（i）在150℃時(shí)，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）．
每隔一定時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/S

0

20

40

60

80

N（NO2）/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

N（N2O4）/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

①當(dāng)反應(yīng)在150℃達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K= ． （填數(shù)值）
②若最初通入N2O4 ， 在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應(yīng)為 ．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應(yīng)控制在；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4 L

B. 0.5 mol H2的體積為11.2 L

C. 1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

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