Question

紅熱木炭與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+2H₂SO₄ 

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，濃硫酸的作用是

 

．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO₂和CO₂．已知圖中4個(gè)洗氣瓶均裝有檢測(cè)液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．試指出兩個(gè)洗氣瓶?jī)?nèi)中品紅溶液的作用．

第一個(gè)洗氣瓶

 

第三個(gè)洗氣瓶

 

請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)生成物水的化學(xué)方法

 

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Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：

分析：C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） 

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中生成CO₂、SO₂，這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，該反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） 

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；
CO₂、SO₂這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將混合氣體通入第一個(gè)洗氣瓶中檢驗(yàn)二氧化硫、通入第二個(gè)洗氣瓶中除去二氧化硫、通入第三個(gè)洗氣瓶中排除二氧化硫的存在，第四個(gè)洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，水能使無(wú)色硫酸銅變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)水的方法是將燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體先通入無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)，
故答案為：強(qiáng)氧化性；檢驗(yàn)二氧化硫；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；將燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體先通入無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)．

點(diǎn)評(píng)：本題以濃硫酸和碳的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)CO₂、SO₂這兩種氣體性質(zhì)的相似性和差異性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，知道常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．