Question

5．取25克兩種金屬 的合金，與足量的鹽酸反應，生成氫氣2克，組成合金的金屬是（　�。�

• A． Al 和Mg
• B． K和 Na
• C． Na 和Al
• D． Zn  和Fe

Answer 1

分析 2g氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，設金屬的平均化合價為+2價，則金屬的物質的量為1mol，混合金屬的平均摩爾質量為：$\frac{27g}{1mol}$=27g/mol，Al轉化成+2價的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，的+1價的金屬Na、K（設摩爾質量為M）轉化成+2價時的摩爾質量為2M，據(jù)此進行解答．

解答 解：2g氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，設金屬的平均化合價為+2價，則金屬的物質的量為1mol，混合金屬的平均摩爾質量為：$\frac{27g}{1mol}$=27g/mol，
A．Al轉化成+2價的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，Mg的莫若質量為24g/mol，二者的評價摩爾質量不可能為27g/mol，故A錯誤；
B．K轉化成+2價時的摩爾質量為：39g/mol×2=78g/mol，Na轉化成+2的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol，二者的摩爾質量都大于27g/mol，平均摩爾質量不可能為27g/mol，故B錯誤；
C．Na轉化成+2的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol，Al轉化成+2價的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩爾質量可以為27g/mol，故C正確；
D．Zn、Fe都是+2價金屬，二者摩爾質量分別為65g/mol、56g/mol，其平均摩爾質量不可能為27g/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握平均值發(fā)在化學計算中的應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．