1．A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素C在周期表中的位置是第二周期第VA族，A與B所形成的化合物BA4的電子式為；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比2：1；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過(guò)程．

分析 A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素．
（1）Z為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族，A與B所形成的化合物CH4的電子式為，
故答案為：；第二周期第VA族；；
（2）化合物Na2O2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比2：1，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2：1；
（3）H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高的是H2O，
故答案為：H2O；
（4）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成S單質(zhì)和一種10電子化合物，應(yīng)是H2O2與H2S反應(yīng)生成S與H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（5）用電子式表示化合物Na2O的形成過(guò)程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時(shí)，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所用裝置一定與制取氫氣裝置不同的是（　�。�
A．用大理石與稀鹽酸取二氧化碳
B．用Mn02與濃鹽酸制取氯氣
C．用濃硫酸和濃鹽酸混合制取少量HCl
D．用H202溶液和Mn02制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c （CO）與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在對(duì)應(yīng)的溫度下，體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)溫度起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化達(dá)到平衡所需時(shí)間
N2O4NO2
 ①T120吸熱22.8kJ2min
 ②T204放熱Q（Q＞0）kJ…
 ③T331……
下列敘述正確的是（　�。�
A．容器①中，從起始到平衡時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.2mol（L•min）
B．若容器①在恒溫恒壓下達(dá)平衡，該條件下的平衡常數(shù)等于0.2
C．若Q＜34.2kJ，則T1＞T2
D．容器③在達(dá)平衡前，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．恒溫下將4mol NH3和2mol CO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的濃度為（　　）
A．1.2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導(dǎo)電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�
A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D．混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

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