6．下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是（　　）
ABCD

洗氣瓶
快速制備少量NH3H2的尾氣處理測量NO的體積除去乙烯中的SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．圖為固體與液體反應不加熱裝置，利用濃氨水與生石灰可制取氨氣；
B．氫氣無毒，具有可燃性，燃燒產(chǎn)物為水；
C．NO不溶于水，可利用排水法測定體積；
D．乙烯、二氧化硫均與溴水反應．

解答 解：A．使用該裝置以及濃氨水和生石灰可快速制備少量NH3，故A正確；
B．H2屬于可燃性氣體，且燃燒產(chǎn)物無危害，可用點燃法處理尾氣，故B正確；
C．NO不溶于水，可用量氣管測量其體積，故C正確；
D．溴水不但與SO2反應，還會與乙烯發(fā)生加成反應，則圖中裝置不能除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備和收集、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B單質的氧化性比D單質的氧化性強，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素在自然界中含量最豐富．請寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號O．
（2）C元素的單質與A2B反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化學式Na2S．
（4）寫出一種均含有四種元素的化合物與堿相互反應的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物不一定屬于醇類
B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基
C．酚類和醇類具有相同的官能團
D．分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　　）
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物�、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點高，加熱一定難分解�、茈x子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．共價化合物中可能有離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中可能有共價鍵
D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于反應CaO+3C→CaC2+CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應（　�。�
A．CaO失氧變?yōu)镃aC2B．C的狀態(tài)發(fā)生了變化
C．Ca的化合價在反應前后發(fā)生了改變D．C失去了電子，同時也得到了電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO3．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將1 mol Cl2通入H20中，生成NA個HC10分子
B．32 g硫在空氣中燃燒，該反應轉移6NA個電子
C．標準狀況下，2.24 L CO氣體中約含有1.4NA個質子
D．室溫下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，電離出2×10 -3 NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，電離能（I）數(shù)據(jù)依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數(shù)最多
回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖；E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）寫出化合物A2B2的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

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